ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ против РЕАЛЬНОГО ГАЗА
Состояния материи — это жидкость, твердое тело и газ, которые можно распознать по их ключевым характеристикам. Твердые тела имеют сильный состав молекулярного притяжения, придающий им определенную форму и массу, жидкости принимают форму своего контейнера, поскольку молекулы движутся, что соответствует друг другу, а газы рассеяны в воздухе, поскольку молекулы свободно перемещаются. Характеристики газов очень различны. Есть газы, которые достаточно сильны, чтобы реагировать с другими веществами, есть даже с очень сильным запахом, а некоторые могут растворяться в воде. Здесь мы сможем отметить некоторые различия между идеальным и реальным газом. Поведение реальных газов очень сложно, в то время как поведение идеальных газов намного проще. Поведение реального газа может быть более осязаемым, если полностью понять поведение идеального газа.
Этот идеальный газ можно рассматривать как «точечную массу». Это просто означает, что частица чрезвычайно мала и ее масса практически равна нулю. Поэтому частица идеального газа не имеет объема, в то время как частица реального газа имеет реальный объем, поскольку реальные газы состоят из молекул или атомов, которые обычно занимают некоторое пространство, даже если они чрезвычайно малы. В идеальном газе столкновение или удар между частицами считается упругим. Другими словами, при столкновении частиц не возникает ни притягательной, ни отталкивательной энергии. Поскольку межчастичная энергия отсутствует, кинетические силы в молекулах газа остаются неизменными. В отличие от этого, столкновения частиц в реальных газах называются неупругими. Реальные газы состоят из частиц или молекул, которые могут сильно притягиваться друг к другу с затратой энергии отталкивания или силы притяжения, как водяной пар, аммиак, диоксид серы и т. д.
Давление идеального газа намного больше, чем давление реального газа, поскольку частицы не обладают силами притяжения, которые позволяют молекулам сдерживаться при столкновении. Следовательно, частицы сталкиваются с меньшей энергией. Различия между идеальными и реальными газами могут быть наиболее отчетливо видны, когда давление будет высоким, молекулы газа большие, температура низкая, и когда молекулы газа обладают сильными притягивающими силами.
PV=nRT — это уравнение идеального газа. Это уравнение важно тем, что позволяет связать воедино все фундаментальные свойства газов. T означает температуру и всегда должна измеряться в Кельвинах. «n» означает количество молей. V — объем, который обычно измеряется в литрах. P означает давление, которое обычно измеряется в атмосферах (атм), но может измеряться и в паскалях. R считается идеальной газовой постоянной, которая никогда не меняется. С другой стороны, поскольку все реальные газы могут быть превращены в жидкости, голландский физик Йоханнес ван дер Ваальс придумал модифицированную версию уравнения идеального газа (PV = nRT):
(P + a/V2) (V — b) = nRT. Значение «a» является постоянным, как и «b», и поэтому должно быть экспериментально определено для каждого газа.
РЕЗЮМЕ:
1. Идеальный газ не имеет определенного объема, в то время как реальный газ имеет определенный объем.
2.Идеальный газ не имеет массы, в то время как реальный газ имеет массу.
3.Столкновение частиц идеального газа является упругим, в то время как для реального газа оно неупругое.
4.При столкновении частиц идеального газа не затрачивается энергия. Столкновение частиц в реальном газе имеет энергию притяжения.
5.Давление в идеальном газе выше, чем в реальном.
6.Идеальный газ подчиняется уравнению PV=nRT. Реальный газ подчиняется уравнению (P + a/V2) (V — b) = nRT.